Вычислите массу оксида меди (1), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (1)...
Вычислите массу оксида меди (1), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (1)
Дам 20 баллов , очень срочно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что гидроксид меди (I) имеет формулу CuOH, а оксид меди (I) - Cu2O.

Можем записать химическое уравнение реакции разложения гидроксида меди (I):
2CuOH -> Cu2O + H2O

После расчетов можно увидеть, что молярная масса CuOH равна 97,56 г/моль, а молярная масса Cu2O равна 143,09 г/моль.

Теперь можем приступить к решению:

Найдем количество вещества гидроксида меди (I) (CuOH):
n = m/M = 49 г / 97,56 г/моль ≈ 0,502 моль

Определим количество вещества оксида меди (I) (Cu2O) по уравнению реакции:
CuOH : Cu2O = 2:1
n(Cu2O) = n(CuOH) / 2 = 0,502 моль / 2 = 0,251 моль

Наконец, найдем массу оксида меди (I) (Cu2O):
m = nM = 0,251 моль 143,09 г/моль ≈ 35,88 г

Итак, масса оксида меди (I), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (I), составит около 35,88 г.