Какой объем сероводорода выделился при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной...
Какой объем сероводорода выделился при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала узнать количество соляной кислоты в растворе. 20% массовой доли означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Таким образом, в 73 г раствора содержится 73 * 0,20 = 14,6 г соляной кислоты.

Зная, что при реакции сульфида и соляной кислоты образуется сероводород, можем использовать уравнение реакции для определения объема газа:

H2S + 2HCl -> 2H2O + S

На каждый моль сероводорода выделяется 2 моля воды. Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.

Таким образом, 14,6 г соляной кислоты соответствуют 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль HCl.

Поскольку соотношение между сероводородом и соляной кислотой 1:2, то количество выделившегося сероводорода равно 0,4 моль / 2 = 0,2 моль.

Объем выделившегося сероводорода можно найти, используя уравнение состояния идеальных газов V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% выделился объем сероводорода, равный 4,48 л.