Вычислите количество вещества и массу образующегося сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы. схема реакции Al+S---Al2S3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы сульфида алюминия Al2S3 требуется 3 молекулы серы, поэтому для образования 6 моль сульфида алюминия требуется 18 моль серы.

Так как в реакции участвует 6 моль серы, то образуется 2 моль Al2S3 (так как количество серы в реакции ограничивающее).

Масса одной молекулы Al2S3 равна массе двух атомов алюминия и трех атомов серы:
m(Al2S3) = 2 m(Al) + 3 m(S)
m(Al2S3) = 2 26.98 г/моль + 3 32.06 г/моль
m(Al2S3) = 53.96 г/моль + 96.18 г/моль
m(Al2S3) = 150.14 г/моль

Таким образом, масса 2 моль сульфида алюминия Al2S3 составляет:
m = 2 моль * 150.14 г/моль = 300.28 г

Итак, количество вещества сульфида алюминия Al2S3, образующегося при реакции, равно 2 молям, а его масса составит 300.28 г.