Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3. Составьте уравнение реакции разложения известняка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала составим уравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

С уравнения видно, что при разложении одной молекулы известняка образуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа, который образуется в результате реакции:
V = n * Vm,
где V - объем углекислого газа, который равен 3,57 м3,
n - количество вещества углекислого газа,
Vm - объем моля углекислого газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль = 0,0224 м3/моль.

Из формулы следует:
n = V / Vm = 3,57 / 0,0224 = 159,375 моль.

Так как в уравнении реакции разложения известняка количество вещества углекислого газа равно количеству вещества известняка, то количество массы известняка можно найти по формуле:
m = M * n,
где m - масса известняка,
M - молярная масса известняка, равная 100,09 г/моль.

Тогда:
m = M n = 100,09 г/моль 159,375 моль = 15965,54 г = 15,965 кг.

Итак, масса известняка CaCO3, вступившего в реакцию разложения, равна 15,965 кг.