Определить массу оксида алюминия, которую можно получить при сжигании алюминия в воздухе объемом 89,6 л (н.у.). Объемная доля кислорода в воздухе 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы оксида алюминия, сначала найдем количество кислорода, необходимое для сжигания алюминия. Поскольку объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то для 89,6 л воздуха мы получим:

V(O2) = 89,6 л * 0,21 = 18,816 л

Затем найдем количество молекул кислорода в этом объеме в н.у.:

n(O2) = (18,816 л * 1 моль) / 22,4 л = 0,84 моль

Так как для сжигания 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода, то для 1 моля алюминия понадобится 3/4 молекул кислорода. Следовательно, количество молекул кислорода, доступного для сжигания 1 моля алюминия равно:

n(O2) = 0,84 моль * (3/4) = 0,63 моль

Масса алюминия составляет 26,98 г/моль, тогда масса 1 моля оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г. Поскольку каждая моль алюминия дает две молекулы оксида алюминия, то масса оксида алюминия, полученная при сжигании 1 моля алюминия, равна 101,96 г * 2 = 203,92 г.

Наконец, найдем массу оксида алюминия, которую получим при сжигании алюминия в нашем случае:

m(Al2O3) = 203,92 г/моль * 0,63 моль = 128,33 г

Таким образом, масса оксида алюминия, получаемого при сжигании алюминия в воздухе объемом 89,6 л (н.у.), составит 128,33 г.