Найдите массу оксида фосфора (5), который требуется для получения 350 г. раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество фосфорной кислоты в растворе:

Масса фосфорной кислоты = 0.2 * 350 г = 70 г

Масса фосфора в H3PO4 = 3 молярная масса фосфора = 3 31 = 93 г/моль

Тогда количество моль фосфора в 70 г H3PO4 = 70 г / 93 г/моль = 0.752 моль

Масса оксида фосфора (5) = 0.752 моль масса молекулы P2O5 = 0.752 моль (231 + 516) = 0.752 моль * 141 г/моль = 106.032 г

Таким образом, масса оксида фосфора (5), которая требуется для получения 350 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%, равна 106.032 г.