Сколько г гидроксида калия останется в растворе, если через 320г 10%-ного раствора гидроксида калия пропустить углекислый газ массой 6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изначально в 320г 10%-ного раствора содержится 0,1 * 320 = 32г гидроксида калия.

Молярная масса KOH = 39.1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56.1 г/моль.

Моля гидроксида калия в исходном растворе: 32 / 56.1 = 0.57 моль.

Углекислый газ реагирует с KOH следующим образом: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O.

Масса CO2 = 6г, молярная масса CO2 = 44 г/моль.

Моль CO2 = 6 / 44 = 0.14 моль.

Так как отношение между KOH и CO2 в реакции 1:2, то молей KOH, использованных для реакции, будет в два раза больше, чем моль CO2, то есть 0.28 моль.

Моля масса K2CO3 = 138.2, следовательно, масса K2CO3 = 0.28 * 138.2 = 38.7 г.

Таким образом, после реакции останется 32 - 38.7 = -6.7 г гидроксида калия, но этого значения не может быть, так как нельзя иметь отрицательную массу вещества.

Это означает, что в задаче допущена ошибка или некоторые данные неверны.