Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С3Н8О3 массой 2,67 г кипит при 56 ,73 C . Температура кипения ацетона 56 ,3 C . Вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета эбуллиоскопической константы ацетона воспользуемся формулой Рауля
ΔT = Kb * m
где ΔT = Tb - T0
Kb - эбуллиоскопическая константа растворителя (пропорциональная константа)
m - мольная концентрация раствора.

Из условия задачи известно, что массовая доля глицерина составляет
m(glycerin) = 2,67 г
m(acetone) = 100 г
m(total) = 100 + 2,67 = 102,67 г.

Найдем мольную концентрацию ацетона в растворе
n(acetone) = m(acetone) / M(acetone)
где M(acetone) - молярная масса ацетона = 58,08 г/моль
n(acetone) = 100 / 58,08 = 1,72 моль.

Теперь найдем мольную концентрацию глицерина
n(glycerin) = m(glycerin) / M(glycerin)
где M(glycerin) - молярная масса глицерина = 92,09 г/моль
n(glycerin) = 2,67 / 92,09 = 0,029 моль.

Общая мольная концентрация раствора
n(total) = n(acetone) + n(glycerin) = 1,72 + 0,029 = 1,749 моль.

Теперь найдем разницу температур
ΔT = 56,73 - 56,3 = 0,43.

Подставим известные значения в формулу Рауля
0,43 = Kb * 1,749
Kb = 0,43 / 1,749 ≈ 0,246 моль/кг.

Эбуллиоскопическая константа ацетона равна 0,246 моль/кг.