Раствор сульфата меди 2 обработали 10 г гидроксида натрия. образовавшегося остаток отфильтровали и прокалили. рассчитайте массу образовавшегося твердого остатка. какое вещество получилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Баланс химического уравнения реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/мол
Молярная масса NaOH = 40.0 г/мол
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль

Из реакции видно, что на 1 моль CuSO4 приходится 1 моль Cu(OH)2.

Таким образом, если мы растворили 10 г CuSO4, то это соответствует примерно 0.0626 моля CuSO4 (10 г / 159.6 г/моль), следовательно, образуется теоретически 0.0626 моль Cu(OH)2.

Масса образовавшегося твердого остатка Cu(OH)2 может быть рассчитана как
масса = моль молярная масса = 0.0626 моль 97.6 г/моль = 6.11 г

Таким образом, образовавшимся твердым остатком является гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) массой 6.11 г.