Определить молярность и нормалтность 50% раствора H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярность (M) раствора H2SO4 можно найти, зная, что 50% раствор H2SO4 содержит 50 г H2SO4 в 100 г раствора.

Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Рассчитаем количество молей H2SO4 в 50 г раствора:
масса H2SO4 = 50 г
количество молей = масса/молярную массу = 50 г/98 г/моль ≈ 0.51 моль

Рассчитаем объем раствора (в литрах) для 0.51 молей H2SO4 в 100 г раствора:
1 моль H2SO4 = 98 г
0.51 моль H2SO4 = 0.51 моля * 98 г/моль ≈ 50 л

Таким образом, молярность 50% раствора H2SO4 составляет примерно 0.51 М.

Нормальность (N) определяется как количество эквивалентов растворенного вещества (в данном случае, H2SO4) в 1 литре раствора.

Для H2SO4 количество эквивалентов равно половине количества молей, так как каждая молекула H2SO4 может давать 2 эквивалента.

Таким образом, нормальность 50% раствора H2SO4 составляет примерно 0.255 Н.