Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора,...
Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты

8 Июл 2019 в 09:04
237 +1
1
Ответы
1

Для решения данной задачи нужно определить количество серной кислоты в растворе, а затем вычислить массу соли, образующейся при нейтрализации серной кислотой гидроксидом натрия.

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе. Поскольку раствор содержит 10% серной кислоты, то масса серной кислоты равна 0.1 * 49 г = 4.9 г.

Так как серная кислота имеет две заместимых гидрогенов, то для ее нейтрализации потребуется моль гидроксида натрия в два раза больше, чем моль серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моль серной кислоты = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль
Моль NaOH для нейтрализации = 0.05 моль * 2 = 0.1 моль

Теперь найдем массу соли, образующейся при нейтрализации. Масса соли равна массе натрия хлорида Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Масса соли = 0.1 моль * 142 г/моль = 14.2 г

Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты, равна 14.2 г.

20 Апр в 23:46
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 648 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир