Вычислите объем аммиака (н.у) который должен прореагировать с хлороводородом ,чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl)
M(NH4Cl) = 14 (N) + 4(1) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида аммония
n = m/M = 10,7 г / 53,5 г/моль = 0,2 моль

Так как реакция между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) протекает по уравнению:

NH3 + HCl → NH4Cl

Молярные соотношения между этими веществами равны 1:1, значит для образования 0,2 моль хлорида аммония необходимо 0,2 моль аммиака.

Теперь вычислим массу аммиака
m = nM = 0,2 моль 17 г/моль = 3,4 г

Таким образом, для получения 10,7 г хлорида аммония потребуется 3,4 г аммиака (н.у).