Какую массу ортофосфорной кислоты H3PO4 следует растворить в 250г. воды, чтобы приготовить раствор, концентрация которого равно 0,5 моль/кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы ортофосфорной кислоты H3PO4, которую следует растворить в 250г воды, чтобы получить раствор концентрацией 0,5 моль/кг, используется формула:

$$(концентрация) = \frac{(масса H3PO4)}{(масса H3PO4 + масса воды)} \times (молярная масса H3PO4)$$

Решим данное уравнение:

Вычислим молярную массу H3PO4:
Молярная масса H3PO4 = 1 молярная масса H + 3 молярная масса P + 4 молярная масса O
Молярная масса H3PO4 = 1 1.01 + 3 30.97 + 4 16.00 = 98.00 г/моль

Подставляем известные значения и вычисляем массу H3PO4:
$$0.5 = \frac{масса H3PO4}{масса H3PO4 + 250} \times 98.00$$

Раскрыв скобки, получаем:
$$0.5 \cdot масса H3PO4 + 0.5 \cdot 250 = 98.00 \cdot масса H3PO4$$
$$0.5 \cdot масса H3PO4 + 125 = 98.00 \cdot масса H3PO4$$
$$125 = 98.00 \cdot масса H3PO4 - 0.5 \cdot масса H3PO4$$
$$125 = 97.5 \cdot масса H3PO4$$
$$масса H3PO4 = \frac{125}{97.5} \approx 1.28 г$$

Таким образом, для приготовления раствора концентрацией 0.5 моль/кг, нужно растворить 1.28 г ортофосфорной кислоты H3PO4 в 250 г воды.