Сколько литров углекислого газа образуется при окислении 20 г. углерода содержащего 2% примесей, при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить количество чистого углерода в образце:

Масса чистого углерода = 20 г (1 - 0.02) = 20 г 0.98 = 19.6 г

Затем по формуле реакции окисления углерода рассчитаем количество углекислого газа, образующегося при сгорании этого углерода:

C + O2 -> CO2

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь переведем массу углерода в количество молей:

Моль чистого углерода = 19.6 г / 12 г/моль = 1.63 моль

Так как реакция идет в соотношении 1:1 между углеродом и углекислым газом, количество молей углекислого газа равно мольам углерода:

Моль углекислого газа = 1.63 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

Масса углекислого газа = 1.63 моль * 44 г/моль = 71.72 г

Теперь переведем это в литры при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра, значит:

Объем углекислого газа = 71.72 г / 44 г/моль * 22.4 л/моль = 36.38 л

Итак, при окислении 20 г углерода образуется 36.38 л углекислого газа.