К 27.6 г карбоната калия добавили 31 г соляной кислоты вычислить объем газа который при этом образуется

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию газа углекислого газа (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Сначала нужно определить, какой реагент ограничивающий. Для этого найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество моль карбоната калия (K2CO3):
n(K2CO3) = 27.6 г / 138.21 г/моль = 0.2 моль

Количество моль соляной кислоты (HCl):
n(HCl) = 31 г / 36.46 г/моль = 0.85 моль

Реагент, который быстрее всего закончится, используется для расчета объема газа, который образуется. В данном случае, карбонат калия ограничивающий реагент.

Теперь расчитаем количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется по уравнению реакции:

По уравнению реакции:
1 моль K2CO3 образует 1 моль CO2

Количество молей CO2, образующегося при этой реакции:
n(CO2) = 0.2 моль

Теперь, найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 27.6 г карбоната калия и 31 г соляной кислоты, составляет 4.48 л.