К 50г раствора, содержащий 10 процентов хлорида железа(2)добавили гидроксид натрия массой 8 грамм .вычислить массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество хлорида железа(2) в 50 г раствора.
Масса хлорида железа(2) в 50 г раствора = 10% от 50 г = 5 г

С учетом химической реакции между хлоридом железа(2) и гидроксидом натрия, их соотношение 1:2. То есть для каждого моля хлорида железа(2) необходимо 2 моля гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса FeCl2 = 56 + 2*35,5 = 127 г/моль

Тогда количество молей NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение 1:2, то количество молей FeCl2 = 0,1 моль

Масса Fe(OH)2, образовавшегося осадка = количество молей FeCl2 молярная масса Fe(OH)2
Молярная масса Fe(OH)2 = 56 + 216 = 88 г/моль

Масса Fe(OH)2 = 0,1 моль * 88 г/моль = 8,8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составляет 8,8 г.