В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярные массы:
CaO - 56 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Ca(NO3)2 - 164 г/моль

Посчитаем количество вещества оксида кальция:
n(CaO) = m/M = 18 г / 56 г/моль = 0.32 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами говорят о том, что для образования 1 моль соли Ca(NO3)2 необходимо 1 моль CaO. Это значит, что количество образовавшейся соли также равно 0.32 моль.

Теперь посчитаем массу образовавшейся соли:
m(Ca(NO3)2) = n M = 0.32 моль 164 г/моль = 52.48 г

Итак, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет 52.48 г.