Вычисли количество вещества и массу оксида серы (IV) который получится из пирита (FeS₂) массой 240 кг по уравнению реакции :4FeS₂ + 110₂=2Fe₂O₃+8SO₂

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль пирита (FeS₂) составляет 4 моля железа (Fe) и 2 моля серы (S).

Масса одного моля пирита (FeS₂) вычисляется следующим образом:
Масса Fe = 4 55.85 = 223.4 г/моль
Масса S = 2 32.07 = 64.14 г/моль
Масса FeS₂ = 223.4 + 64.14 = 287.54 г/моль

Дано, что масса пирита (FeS₂) составляет 240 кг, что равно 240 000 г.

Количество молей пирита можно вычислить:
Количество молей = масса / молярная масса = 240 000 / 287.54 ≈ 834.06 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моля Fe₂O₃ и 4 молей SO₂ требуется 4 моля пирита (FeS₂). Значит, 834.06 моль пирита приведут к образованию 208.515 моль Fe₂O₃ и 833.06 * 4 = 3336.24 моль SO₂.

Молярная масса Fe₂O₃ (железа(III)оксида) составляет 159.69 г/моль, а молярная масса SO₂ (диоксида серы) равна 64.07 г/моль.

Масса Fe₂O₃, которая образуется:
Масса Fe₂O₃ = количество молей молярная масса = 208.515 159.69 ≈ 33,300.6 г = 33.3 кг

Масса SO₂, которая образуется:
Масса SO₂ = количество молей молярная масса = 3336.24 64.07 ≈ 213,810.5 г = 213.81 кг

Итак, проведя расчеты, получаем, что из 240 кг пирита (FeS₂) образуется 33.3 кг Fe₂O₃ и 213.81 кг SO₂.