Сколько литров водорода выделится при действии ортофосфорной кислоты на 5 г. магния, если выход водорода составляет 90% от теоретичесеого?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 5 г
Выход водорода (H2) = 90%

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество моль магния:
n(Mg) = масса/Mолярная масса = 5 г / 24 г/моль ≈ 0.208 моль

Согласно уравнению реакции, один моль Mg реагирует с двумя молями ортофосфорной кислоты (H3PO4) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Следовательно, количество моль водорода, выделившегося из 5 г магния, равно количеству моль магния:
n(H2) = 0.208 моль

Найдем массу выделенного водорода:
Масса H2 = n(H2) Молекулярная масса H2 = 0.208 моль 2 г/моль = 0.416 г

Учитывая выход водорода, найдем итоговую массу выделенного водорода:
Масса выделенного H2 = 0.416 г / 0.9 ≈ 0.462 г

Найдем количество моль водорода:
n(H2) = масса/Mолярная масса = 0.462 г / 2 г/моль ≈ 0.231 моль

Так как каждый моль водорода образуется из одного моля Mg, то количество литров водорода можно найти, учитывая объемный мольный объем водорода:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.231 моль 22.4 л/моль ≈ 5.18 л

Таким образом, при действии ортофосфорной кислоты на 5 г магния в образуется примерно 5.18 литров водорода.