Какая масса гидроксида натрия необходима для реакций с 19,6г серной кислоты с образованием средней соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидроксида натрия с серной кислотой, мы можем использовать уравнение химической реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой равно 1:1. То есть один моль NaOH реагирует с одним молем H2SO4.

Дано, что масса серной кислоты равна 19,6 г. Давайте найдем количество моль серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как молярное соотношение для реакции равно 1:1, нам потребуется такое же количество моль NaOH. Теперь найдем массу гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = количество моль молярная масса = 0,2 моль 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для реакции с 19,6 г серной кислоты с образованием средней соли нам потребуется 8 г гидроксида натрия.