Каков объем Na2SO4 при смешивании 20мл H2SO4 и 20 мл 2NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества в каждом из исходных растворов, а затем определить, какой из них является ограничивающим реагентом.

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Вычислим количество вещества в 20 мл H2SO4:
Для раствора H2SO4 известно, что его концентрация составляет 1 M. Объем H2SO4 равен 0,020 л (20 мл), поэтому количество вещества можно найти по формуле: n = CV, где C - концентрация, V - объем.
n = 1 M 0,020 л = 0,020 моль

Вычислим количество вещества в 20 мл NaOH:
Также известно, что концентрация NaOH составляет 2 M. Объем NaOH равен также 0,020 л (20 мл), поэтому количество вещества можно найти по формуле: n = CV.
n = 2 M 0,020 л = 0,040 моль

Находим, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого используем мольные коэффициенты реакции:
1 моль H2SO4 соответствует 2 моль NaOH. Из расчета выше видно, что в 20 мл H2SO4 содержится 0,020 моль, а в 20 мл NaOH содержится 0,040 моль. Таким образом, ограничивающим реагентом является H2SO4.

Теперь можем вычислить количество Na2SO4, образовавшегося при реакции. Так как концентрация Na2SO4 равна 1 М, а количество вещества H2SO4 0,020 моль, то количество Na2SO4 также равно 0,020 моль. Объем раствора Na2SO4 можно найти по формуле: V = n/C = 0,020 моль / 1 М = 0,020 л = 20 мл.

Таким образом, объем раствора Na2SO4 при смешивании 20 мл H2SO4 и 20 мл NaOH составит 20 мл.