определите массу осадка, который образуется при действии нитрата серебра Ag NO3 на 250 гр. 9% раствора фосфора натрия Na3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора Na3PO4 = 250 г
Концентрация раствора Na3PO4 = 9%
Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Сначала найдем количество вещества Na3PO4 в растворе:
Масса Na3PO4 = 0.09 * 250 = 22.5 г
Количество вещества Na3PO4 = масса / молярная масса = 22.5 / 163.94 = 0.137 моль

Согласно уравнению реакции:
3AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

На одну моль Na3PO4 образуется одна моль Ag3PO4, поэтому количество Ag3PO4 = 0.137 моль

Масса Ag3PO4 = количество молей молярная масса = 0.137 418.59 = 57.3 г

Итак, масса осадка Ag3PO4, который образуется при действии нитрата серебра AgNO3 на 250 гр. 9% раствора фосфора натрия Na3PO4, составляет 57.3 г.