Вычислите какая масса нитрата бария может прогрессировать с 7,84 сульфата хрома

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между массами нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата хрома (Cr2(SO4)3).

1) Нитрат бария (Ba(NO3)2) + Сульфат хрома (Cr2(SO4)3) → Барийсульфат (BaSO4) + Нитрат хрома (Cr(NO3)3)

2) Найдем молярные массы соединений:

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 137,33(Ва) + 14(2) + 16(6) = 261,33 г/мольМолярная масса сульфата хрома (Cr2(SO4)3) = 52(2) + 32(3) + 16(12) = 392 г/моль

3) Составим пропорцию:

261,33 г - 392 г
x г - 7,84 г

x = 7,84 * 261,33 / 392 ≈ 5,22 г

Ответ: 5,22 г нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома.