Какая масса О2 потребуется на горение 46 грамм натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать массу кислорода, необходимую для горения 46 г натрия, нужно учитывать химическое уравнение реакции горения натрия.

Натрий обычно горит в воздухе, образуя оксид натрия (Na2O).

Уравнение реакции:

4 Na + O2 -> 2 Na2O

Согласно уравнению, для горения 4 моль натрия требуется 1 моль кислорода. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а кислорода (O2) – 32 г/моль.

Таким образом, если изначально у нас есть 46 г натрия, то для полного горения ему потребуется:

46 г Na (1 моль Na / 23 г Na) (1 моль O2 / 4 моль Na) * (32 г O2 / 1 моль O2) = примерно 32 г кислорода

Итак, для горения 46 г натрия потребуется примерно 32 г кислорода.