Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0.1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1.5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AqCl?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать реакцию, которая происходит при прибавлении KCl к раствору [Ag(NH3)2]NO3:

Ag(NH3)2]+ + 2Cl- -> AgCl↓ + 2NH3

Мы знаем, что в 1 л раствора [Ag(NH3)2]NO3 содержится 0.1 моль Ag(NH3)2. Поэтому для того чтобы не выпадало AgCl, количество Cl- должно быть меньше, чем количество Ag(NH3)2.

Масса KCl равна 1.5 г, а молярная масса KCl равна 74.55 г/моль. Следовательно, количество молей KCl равно 1.5 / 74.55 = 0.02 моль.

Количество молей Cl- в KCl равно количеству молей KCl (0.02 моль).

Так как Ag(NH3)2 растворяется во воде и дает Ag+ и NH3, количество молей NH3 равно 0.1 моль.

Чтобы избежать выпадения AgCl, необходимо, чтобы количество Cl- было меньше или равно количеству Ag(NH3)2, поэтому 0.02 моль Cl- должно быть меньше 0.1 моль NH3.

Ответ: в 1 л 0.1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 должно содержаться не менее 0.1 моля NH3, чтобы прибавление 1.5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AgCl.