Какова масса силиката кальция образовавшегося при сплавлении 30 Г карбоната кальция с 30...
Какова масса силиката
кальция образовавшегося при сплавлении 30 Г карбоната кальция с 30 граммами оксида кремния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать баланс химических реакций и молярные массы соединений.

Сначала напишем уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и оксидом кремния (SiO2):

CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Составим реакцию в молярных единицах. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, молярная масса SiO2 = 60 г/моль.

Масса 30 г CaCO3 составляет 0.3 моль, а масса 30 г SiO2 составляет 0.5 моль.

Исходя из уравнения реакции, видно что одна моль CaCO3 соответствует одной моли CaSiO3. Следовательно, масса образовавшегося CaSiO3 составит 0.3 моль * 134 г/моль = 40.2 г.

Таким образом, масса силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 30 г карбоната кальция с 30 г оксида кремния, равна 40.2 г.