Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 13 г карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и карбонатом натрия (Na2CO3):

CaO + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2O

Сначала найдем количество вещества каждого ионов и выразим это в молях:

Моля CaO = масса / молярная масса = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль
Моля Na2CO3 = масса / молярная масса = 13 г / 105,99 г/моль = 0,12 моль

Теперь определим коэффициенты перед каждым веществом в уравнении и расчитаем коэффициент перед CaCO3:

CaO + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2O
1 1 1 1

По принципу сохранения массы знаем, что количество вещества до реакции равно количеству вещества после реакции, следовательно 0,2 моль CaO образует 0,2 моль CaCO3.

Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 молярная масса = 0,2 моль 100,09 г/моль = 20,02 г

Таким образом, образуется 20,02 г карбоната кальция при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 13 г карбоната натрия.