Помогите прошу!!!
1)вычислите массу продукта реакции гидрирования бензина объемом 17,7 мл.
2)найдите формулу углеводорода если после его сгорания образовалось 0 6 моль углекислого газа и 0 3 моль воды относительная плотность пара соединения по воздуху составляет 2 69.
3)смесь ацетилена и паров бензола имеет относительную плотность по водороду 23/4 вычислите объемные доли соединений в газовой смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса продукта реакции гидрирования бензина зависит от условий реакции и конкретного катализатора, поэтому без дополнительных данных нельзя однозначно определить массу продукта.

2) Пусть формула углеводорода будет CxHy. После сгорания образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O):
CxHy + O2 -> CO2 + H2O

По данным задачи, количество молей углекислого газа (CO2) равно 0.6 моль, а количество молей воды (H2O) равно 0.3 моль.

Составим уравнение баланса реакции:
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

Из уравнения баланса следует система уравнений:
x = C
2y = H
x + y/4 = 30.6
x + y/2 = 20.3

Решив данную систему уравнений, найдем формулу углеводорода.

3) Для вычисления объемных долей соединений в газовой смеси нужно знать их плотности или молярные массы. По условию известна относительная плотность смеси по водороду (отношение плотности смеси к плотности водорода).

Относительная плотность смеси = (m1 + m2)/mH2 = 23/4

Где m1 и m2 - молярные массы ацетилена (C2H2) и бензола (C6H6) соответственно, mH2 - молярная масса водорода.

D = (m1 + m2)/mH2 = 23/4

Дополнительные данные о молярных массах или плотностях соединений нужны для решения этой задачи.