Вычислить массу осадка, если в реакцию с H₂SO₄ (40г.) вступил BaCl₂.
Вычислить массу осадка, если в реакцию с H₂SO₄ (40г.) вступил BaCl₂
- сделайте красиво, приятно, по шагам, чтобы мне было понятно. После, отдам лучший ответ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

Шаг 2: Найдем молярные массы веществ:

BaCl₂ (Ba: 137.33 g/mol, Cl₂: 70.9 g/mol) = 137.33 + 2*35.45 = 208.23 g/mol

H₂SO₄ (H₂: 21.008 = 2.016 g/mol, S: 32.06 g/mol, O₄: 416 = 64 g/mol) = 2.016 + 32.06 + 64 = 98.076 g/mol

BaSO₄ (Ba: 137.33 g/mol, S: 32.06 g/mol, O₄: 4*16 = 64 g/mol) = 137.33 + 32.06 + 64 = 233.39 g/mol

Шаг 3: Найдем количество вещества, которое реагирует:

Моля H₂SO₄ = масса / молярная масса = 40 / 98.076 = 0.407 моль H₂SO₄

По уравнению реакции, 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄, следовательно, количество молей BaCl₂ также 0.407 моль.

Шаг 4: Найдем массу BaSO₄, которая образуется в результате реакции:

Масса BaSO₄ = количество молей молярная масса = 0.407 233.39 = 94.99 г

Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции между BaCl₂ и H₂SO₄, составляет примерно 95 грамм.