Вычеслите процентное количество изотопов 79 35 Br и 81 35 Br , состовляющих природный...
Вычеслите процентное количество изотопов 79 35 Br и 81 35 Br , состовляющих природный бром с относительной атомной массой 79,916

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, воспользуемся формулой для вычисления средней атомной массы изотопов:

средняя атомная масса = (%изотопа1 масса изотопа1) + (%изотопа2 масса изотопа2)

где %изотопа1 и %изотопа2 - процентное содержание каждого изотопа, а масса изотопа1 и масса изотопа2 - массы соответствующих изотопов.

Из условия задачи мы знаем, что средняя атомная масса брома равна 79,916, а также что массы изотопов 79 35 Br и 81 35 Br равны 79 и 81 соответственно.

Пусть х - процентное содержание изотопа 79 35 Br, тогда процентное содержание изотопа 81 35 Br будет равно (100 - х).

Теперь можем записать уравнение:

79,916 = (x/100 79) + ((100 - x)/100 81
79,916 = 0,79x + 0,81(100 - x
79,916 = 0,79x + 81 - 0,81
0,02x = 1,08
x = 1,084 / 0,0
x = 54,2

Таким образом, процентное содержание изотопа 79 35 Br составляет 54,2%, а процентное содержание изотопа 81 35 Br составляет 45,8%.