M(Zn) = 6.5г m(H2SO4)= 100г массовая доля (H2SO4) = 20% V(H2) - ? Для чего массовая доля... M(Zn) = 6.5 m(H2SO4)= 100 массовая доля (H2SO4) = 20 V(H2) - Для чего массовая доля и где её применить текст задачи дай, решу
Дано Масса цинка (Zn) = 6.5 Масса серной кислоты (H2SO4) = 100 Массовая доля серной кислоты = 20 Найти объем водорода (H2)
Решение:
Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/мол Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 100г / 98 г/моль = 1.02 моль
Найдем количество вещества водорода (H2) полученного при взаимодействии с цинком Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H Согласно уравнению, на каждый моль серной кислоты образуется 1 моль водорода, следовательно, количество вещества водорода равно 1.02 моль.
Найдем объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) V = n 22.4 л/моль = 1.02 моль 22.4 л/моль = 22.85 л
Итак, объем водорода, полученного при реакции между цинком и серной кислотой, равен 22.85 л.
Массовая доля (массовый процент) в данном случае позволяет определить количество вещества, необходимого для проведения химической реакции. В данной задаче массовая доля серной кислоты позволяет вычислить количество вещества серной кислоты, а затем количество водорода, образующегося при реакции с цинком.
Дано
Масса цинка (Zn) = 6.5
Масса серной кислоты (H2SO4) = 100
Массовая доля серной кислоты = 20
Найти объем водорода (H2)
Решение:
Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4)
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/мол
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 100г / 98 г/моль = 1.02 моль
Найдем количество вещества водорода (H2) полученного при взаимодействии с цинком
Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H
Согласно уравнению, на каждый моль серной кислоты образуется 1 моль водорода, следовательно, количество вещества водорода равно 1.02 моль.
Найдем объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм)
V = n 22.4 л/моль = 1.02 моль 22.4 л/моль = 22.85 л
Итак, объем водорода, полученного при реакции между цинком и серной кислотой, равен 22.85 л.
Массовая доля (массовый процент) в данном случае позволяет определить количество вещества, необходимого для проведения химической реакции. В данной задаче массовая доля серной кислоты позволяет вычислить количество вещества серной кислоты, а затем количество водорода, образующегося при реакции с цинком.