Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида...
Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида натрия и 200г. 2% раствора хлорида железа(2)
Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида...
Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида натрия и 200г. 2% раствора хлорида железа(2)
Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида натрия и 200г. 2% раствора хлорида железа(2)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи необходимо учитывать, что при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом железа происходит образование осадка гидроксида железа.
Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов:
В растворе гидроксида натрия
Масса гидроксида натрия = 100г * 0.05 = 5 г.
В растворе хлорида железа
Масса хлорида железа = 200г * 0.02 = 4 г.
Теперь определим, какие соединения реагируют между собой:
NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + NaCl
Согласно уравнению реакции, в результате реакции образуется осадок гидроксида железа Fe(OH)2.
Молярная масса Fe(OH)2 = 56 + 2*(1 + 16) = 56 + 34 = 90 г/моль.
Теперь определим, какое количество гидроксида железа образуется при взаимодействии:
Моль Fe(OH)2 = масса / молярная масса = 4 г/90 г/моль = 0.0444 моль.
Молярное соотношение между NaOH и Fe(OH)2 в уравнении реакции равно 1:1, поэтому количество остающегося гидроксида натрия равно 0.0444 моль.
Масса остатка гидроксида натрия
Масса = количество моль молярная масса = 0.0444 моль 40 г/моль = 1.776 г.
Таким образом, масса остатка, образованного при взаимодействии 100г 5% раствора гидроксида натрия и 200г 2% раствора хлорида железа, составляет 1.776 г.