В реакцию с соляной кислотой вступают 18 грамм гидрак сида железа 2 расчитать массу...
В реакцию с соляной кислотой вступают 18 грамм гидрак
сида железа 2 расчитать массу образования соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой:

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

Молярная масса Fe(OH)2 = 89.85 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Поскольку масса гидроксида железа(II) равна 18 грамм, то его количество в молях будет:
n = m/M = 18 г / 89.85 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль гидроксида железа(II) образуется 1 моль хлорида железа(II), что равно 0.2 моль хлорида железа(II).

Масса образовавшегося хлорида железа(II) будет:
m = nM = 0.2 моль (71.85 + 235.45) г/моль = 0.2 моль 142.75 г/моль = 28.55 г

Итак, масса образовавшегося хлорида железа(II) составляет 28.55 г.