Вычислите массу выпавшего осадка при взаимодействии 200 г 25% серной кислоты и 200 г 20% хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого из реагентов:

Для серной кислоты:
Масса серной кислоты = 200 г
Концентрация серной кислоты = 25%
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса
N(H2SO4) = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

Для хлорида бария:
Масса хлорида бария = 200 г
Концентрация хлорида бария = 20%
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Количество вещества хлорида бария = масса / молярная масса
N(BaCl2) = 200 г / 208,23 г/моль = 0,96 моль

Теперь определим, какие вещества реагируют между собой. После проведения реакции образуются серная кислота и хлорид бария. Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что образуется серный осадок (BaSO4), который имеет массу 233,39 г/моль. Таким образом, для каждого моля хлорида бария образуется один моль серного осадка.

Так как количество вещества хлорида бария (0,96 моль) больше, чем количество серной кислоты (2,04 моль), то вся серная кислота будет использована при образовании осадка. Таким образом, масса осадка будет равна массе серной кислоты.

Масса осадка = 200 г

Итак, масса выпавшего осадка при взаимодействии 200 г 25% серной кислоты и 200 г 20% хлорида бария составляет 200 г.