Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 5,4 грамма алюминия если выход водорода составит 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества выделенного водорода необходимо использовать уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для выделения одного моля водорода требуется два моля алюминия. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия в 5,4 г:

m = 5,4 г
M = 26,98 г/моль

n = m/M = 5,4/26,98 = 0,2 моль

Так как алюминий исчезает из реакции полностью, то и водорода выделится в 3 раза больше:

n(H2) = 3 * 0,2 = 0,6 моль

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,6 2 = 1,2 г

Далее, учитывая, что выход водорода составляет 80%, найдем массу водорода, который выделится при действии избытка кислоты:

m(H2) = m(H2) / 0,8 = 1,2 / 0,8 = 1,5 г

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

Vm = 22,4 л/моль (при н.у.)

V = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 5,4 грамма алюминия выделится 13,44 литра водорода.