При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество хлорида железа (III), которое могло образоваться в результате данной реакции.

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

Сначала найдем количество молей хлора:

n( Cl2 ) = m( Cl2 ) / M( Cl2 ) = 21,3 г / 70,9 г/моль ≈ 0,30 моль

Согласно уравнению реакции:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

общее количество молей FeCl3 (III) будет равно:

n( FeCl3 ) = n( Cl2 ) (2/3) = 0,30 (2/3) ≈ 0,20 моль

Теперь определим массу FeCl3 (III), которая могла образоваться:

m( FeCl3 ) = n( FeCl3 ) M( FeCl3 ) = 0,20 моль 162,2 г/моль ≈ 32,44 г

Таким образом, теоретическая масса хлорида железа (III), которая могла образоваться в результате реакции, составляет около 32,44 г.

Выход продукта реакции можно рассчитать по формуле:

Выход = (Фактическая масса продукта / Теоретическая масса продукта) * 100%

Выход = (24,3 г / 32,44 г) * 100 ≈ 75%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 75%.