Стехиометрическая смесь двух солей - нитрата калия и роданида цинка Zn(SCN)2 – горит без доступа воздуха. Напишите уравнение реакции, если ее продуктами являются азот, оксид цинка, карбонат калия, сернистый и углекислый газы. Какой объем азота (н.у.) образуется при сгорании 10,0 г данной смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2KNO3 + Zn(SCN)2 -> ZnO + 2K2CO3 + N2 + 2SO2 + 2CO2

Теперь посчитаем количество вещества азота, которое образуется при сгорании 10,0 г смеси.

Молярная масса KNO3 = 101,1 г/моль
Молярная масса Zn(SCN)2 = 149,5 г/моль
Молярная масса N2 = 28,0 г/моль

Массовая доля KNO3 в смеси:
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) = 10,0 г / 101,1 г/моль = 0,0988 моль

Массовая доля Zn(SCN)2 в смеси:
n(Zn(SCN)2) = m(Zn(SCN)2) / M(Zn(SCN)2) = 10,0 г / 149,5 г/моль = 0,0669 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль KNO3 дают 1 моль N2, поэтому 0,0988 моль KNO3 дадут 0,0494 моль N2.

Теперь посчитаем объем азота при н.у.:
V(N2) = n(N2) 22,4 л/моль = 0,0494 моль 22,4 л/моль = 1,11 л

Итак, при сгорании 10,0 г смеси образуется 1,11 л азота при н.у.