Какая масса 8% раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46г сульфата меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сульфата меди (CuSO4) с гидроксидом калия (KOH) необходимо выполнить уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата меди (CuSO4) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH).

Масса сульфата меди (CuSO4) равна 46 г. Молярная масса CuSO4 равна примерно 159,5 г/моль.

Массовая доля Cu в CuSO4 составляет примерно 31,5%, поэтому масса Cu в CuSO4 равна:
46г * 31,5% = 14,49 г

Так как 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2, то для образования 14,49 г Cu(OH)2 необходимо 14,49 г CuSO4.

Стало быть, для реакции сульфата меди (46 г) понадобится 46 / 159,5 * 14,49 = 4,22 г гидроксида калия.

Таким образом, для реакции с 46 г сульфата меди 2 потребуется 4,22 г 8% раствора гидроксида калия.