Оксид фосфора, полученный при горении фосфора, растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объём использованного объёма щёлочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество дигидрофосфата натрия (Na2HPO4), полученного из оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса Na2HPO4:
Na = 22,99 г/моль
P = 30,97 г/моль
O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2HPO4 = 22,992 + 30,97 + 16,004 = 141,96 г/моль

Масса Na2HPO4 = 24 г

Количество молей Na2HPO4 = масса / молярная масса = 24 / 141,96 = 0,169 mol

Так как в реакции один моль оксида фосфора соответствует двум молям Na2HPO4, то количество молей оксида фосфора равно 0,0845 mol.

Масса оксида фосфора:
Молярная масса P2O5 = 230,97 + 516,00 = 141,94 г/моль
Масса P2O5 = количество молей молярная масса = 0,0845 141,94 ≈ 12 г

Объем раствора щелочи, взятой в расчете на 100% щелочи:
Масса раствора щелочи = масса дигидрофосфата натрия / плотность = 24 / 1,28 ≈ 18,75 г
Массовая доля щелочи в растворе = масса NaOH / масса раствора = 0,25
Масса NaOH в растворе = массовая доля масса раствора = 0,25 18,75 ≈ 4,69 г
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 4,69 / 40 = 0,117 mol
Объем раствора щелочи = количество молей / концентрацию = 0,117 / 0,25 ≈ 0,468 л

Итак, масса оксида фосфора составляет 12 г, а объем использованного раствора щелочи равен 0,468 л.