Какой объем амиака, измеренный при нормальных условиях, должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения хлорида аммония (NH4Cl) из аммиака (NH3) и хлороводорода (HCl) идеальное соотношение веществ должно быть 1:1.

Масса хлорида аммония (NH4Cl) достигается из массы аммиака (NH3) и массы хлороводорода (HCl).

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 10,7 г

Мои формировании НН4Сl из НН3 и НСl, один моль Hcl реагирует с одним моль NH3. Если посмотреть на молярные массы этих веществ, видим, что 17 г NH3 реагирует с 36,5 г HCl, образуя 53,5 г NH4Cl.

Таким образом, для получения 10,7 г NH4Cl необходимо 5,68 г NH3 и 5,68 г HCl.

Под нормальными условиями для 1 моль NH3, объем которого равен 22,4 литра, следовательно, для 5,68г NH3 необходимо прореагировать 2,52 л NH3.

Ответ: необходимо прореагировать 2,52 литра аммиака при нормальных условиях.