Вычислите массу алюминия сульфида, который образуется при взаимодействием порошка алюминия 25 г и серы массой 67 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала найдем мольные массы веществ:

Al = 27 г/моль
S = 32 г/моль

Затем составим уравнение химической реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

Находим количество вещества в молях:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 25 г / 27 г/моль ≈ 0.93 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 67 г / 32 г/моль ≈ 2.09 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия приходится 1 моль алюминия сульфида, значит, алюминия сульфида образуется:

n(Al2S3) = n(Al) / 2 = 0.93 моль / 2 ≈ 0.47 моль

Теперь найдем массу алюминия сульфида:

m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3) = 0.47 моль (227 + 332) г/моль ≈ 121 г

Итак, масса алюминия сульфида, образующегося при реакции порошка алюминия и серы, составит приблизительно 121 г.