Через 250г.5.75%-ного раствора аммиака пропустили 10.5 л. газообразного аммиака (20градус.С ,101 кПа),при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/мл.Вычислите молярную концентрацию полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу аммиака, который содержится в 250 г 5.75%-го раствора:

Масса аммиака = 250 г * 0.0575 = 14.375 г

Теперь найдем количество вещества аммиака, которое содержится в 10.5 л газообразного аммиака при н.у.:

n = V / Vm = 10.5 л / 24.45 л/моль = 0.429 моль

Так как аммиак NH3 является единственным растворенным веществом, его количество вещества в растворе равно 0.429 моль.

Теперь найдем массу раствора:

m = V d = 10.5 л 0.963 г/мл = 10.1115 кг = 10111.5 г

Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле:

C = n / V = 0.429 моль / 10.1115 кг = 0.0424 моль/кг

Ответ: Молярная концентрация полученного раствора равна 0.0424 моль/кг.