1. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой? 2. Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы нитрата меди, образующегося при реакции оксида меди(II) с азотной кислотой, сначала определим количество меди в оксиде:

Масса меди (Cu) = 40 г x (1 - 0.08) = 40 г x 0.92 = 36.8 г

Затем составим уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль оксида меди(II) реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата меди.

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.55 г/моль

Моль меди в оксиде = масса / молярная масса = 36.8 г / 63.55 г/моль ≈ 0.579 моль

Таким образом, количество нитрата меди, образующегося при реакции, равно количеству меди, то есть 0.579 моль.

Масса нитрата меди = количество моль x молярная масса = 0.579 моль x 187.55 г/моль ≈ 108.6 г

Ответ: масса нитрата меди, образующегося при реакции, составит около 108.6 г.

Для вычисления массовой доли соли (хлорида калия) в растворе, используем следующую формулу:

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) x 100%

Масса хлорида калия = 50 г
Общая масса раствора = 250 г

Массовая доля соли = (50 г / 250 г) x 100% = 0.2 x 100% = 20%

Ответ: массовая доля хлорида калия в растворе составляет 20%.