В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 24мл водорода и 15мл кислорода, при этом образовалась вода. Какой газ и в каком объеме остался после взрыва в смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем, сколько вещества составляло смесь газов до взрыва.

Для водорода молярная масса равна 2 г/моль, а для кислорода – 32 г/моль.

Молярные объемы можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P, где V – объем газа, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура, P – давление.

Для водорода: n(H2) = m(H2) / M(H2) = 24 / 2 = 12 моль
Для кислорода: n(O2) = m(O2) / M(O2) = 15 / 32 = 0,46875 моль

Если взорвать смесь водорода и кислорода, каждый молекула водорода соединится с молекулой кислорода, образуя молекулу воды. Таким образом, необходимо 12 молекул водорода и 0,46875 моль кислорода для образования воды.

Объем водорода, который исчез после взрыва: V(H2) = n(H2) R T / P = 12 8,31 T / P = 99,72T / P
Объем кислорода, который исчез после взрыва: V(O2) = n(O2) R T / P = 0,46875 8,31 T / P = 3,895625T / P

Следовательно, объем водорода после взрыва равен 24 – 99,72T / P мл, а объем кислорода после взрыва равен 15 – 3,895625T / P мл.