При разложении оксида ртути (11) HgO образуются ртуть и кислород. Рассчитайте количество вещества, массу и объем кислорода, образующиеся при разложении 43,4 г оксида ртути

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида ртути (HgO) = 43,4 г
Молярная масса HgO = 216,59 г/моль
Уравнение реакции: 2HgO -> 2Hg + O2

Рассчитаем количество вещества оксида ртути:
n(HgO) = масса / молярная масса = 43,4 г / 216,59 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, при разложении 2 моль оксида ртути образуется 1 моль кислорода.
Таким образом, при разложении 0,2 моль оксида ртути образуется 0,1 моль кислорода.

Рассчитаем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) молярная масса(O2) = 0,1 моль 32 г/моль = 3,2 г

Рассчитаем объем кислорода при н.у.:
V = n 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при разложении 43,4 г оксида ртути образуется 3,2 г кислорода и 2,24 л кислорода при н.у.