Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакци-ях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления,окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O;
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакци-ях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления,окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O;
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
Процесс окисления: Cr(IV) → Cr(III) (6 электронов)
Процесс восстановления: Cl(I) → Cl(-I) (7 электронов)
Окислитель: K2Cr2O7
Восстановитель: HCl
Эквивалент окислителя: 1 молекула K2Cr2O7
Эквивалент восстановителя: 14 молекул HCl