Сколько граммов воды выделяется при горении 20 литров этана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое уравнение реакции сгорания этана:

С2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Молярная масса этана (C2H6) составляет 30 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этана будет сгорать:

20 литров этана = 20/22.4 = 0.8928 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль сгоревшего этана выделяется 3 моль воды. Таким образом, при сгорании 0.8928 моль этана будет образовываться:

0.8928 моль * 3 = 2.6784 моль воды

Найдем массу воды, которая выделяется при сгорании 20 литров этана:

2.6784 моль * 18 г/моль = 48.2112 г

Итак, при сгорании 20 литров этана выделяется 48.2112 грамм воды.