К 320 г 25% раствора сульфата железа (III) прилили раствор гидроксида калия. Определите массу полученного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, сколько граммов сульфата железа (III) содержится в 320 г 25% раствора.

Масса сульфата железа (III) в растворе = 320 г 25% = 320 г 0.25 = 80 г

Теперь определим, какая масса осадка образуется при взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида калия. Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 255.85 + 3(32+4*16) = 399.85 г/моль

Молярная масса Fe(OH)3 = 255.85 + 3(16+1) = 106.86 г/моль

Коэффициент превращения соединения Fe2(SO4)3 в Fe(OH)3 равен 2.

Масса Fe(OH)3 = (80 г / 399.85 г/моль) * 106.86 г/моль = 21.36 г

Таким образом, масса полученного осадка Fe(OH)3 равна 21.36 г.