К 14 г CaO прибавили 94,5 г HNO3. Сколько граммов соли образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выразить количество образовавшейся соли, зная молярные массы кальция и азотной кислоты и уравновешив уравнение химической реакции.

1 моль CaO = 56,08 г
1 моль HNO3 = 63,02 г
1 моль Ca(NO3)2 = 164,10 г

Уравнение реакции:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Сначала найдем количество молей каждого реагента:
n(CaO) = 14 г / 56,08 г/моль = 0,25 моль
n(HNO3) = 94,5 г / 63,02 г/моль = 1,5 моль

Находим количество молей образовавшейся соли:
n(Ca(NO3)2) = 0,25 моль CaO * (1 моль Ca(NO3)2 / 1 моль CaO) = 0,25 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m(Ca(NO3)2) = 0,25 моль * 164,10 г/моль = 41,025 г

Итак, образовалось 41,025 г Ca(NO3)2.