Слили два раствора , один из которых содержит 4г серной кислоты , а второй - 2,61г нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 4 г
Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 2,61 г

Для нахождения массы образовавшегося осадка необходимо определить, сколько граммов остатка останется после реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества в граммах для каждого раствора:
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4)
n(H2SO4) = 4 г / 98 г/моль = 0,0408 моль

n(Ba(NO3)2) = масса(Ba(NO3)2) / молярная масса(Ba(NO3)2)
n(Ba(NO3)2) = 2,61 г / 261,3 г/моль = 0,01 моль

Определим, какой реагент является ограничивающим:
Исходя из уравнения реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2
Найдем массу бария в серной кислоте:
Молярная масса бария = 137 г/моль
Масса бария в серной кислоте = 4 г * (137 г/98 г) = 5,48 г

Таким образом, серная кислота - ограничивающий реагент.

Определим количество прекурсоров, израсходованное в реакции:
Масса осадка = масса остатка = масса общего количества нитрата бария - масса образовавшегося бария
Масса осадка = масса(Ba(NO3)2) - масса(Ba) = 2,61 г - 0,01 моль * 137 г/моль = 1,24 г

Проверим правильность ответа:
Масса H2SO4 > 5,48 г.
Следовательно, вся серная кислота используется для образования осадка.

Итак, масса образовавшегося осадка равна 1,24 г.